過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2
和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率
v(CO2)= ；
（2）該反應的平衡常數表達式K= ；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
（多選扣分）；
a．容器中壓強不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O(g)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式 ；
在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式 。
（2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括 。
（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為 時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）工業上常以CO和H2為主要原料，生產甲醇。
某密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平 衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是 （答出兩點即可）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的
資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH>0，經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)= ；
(2)該反應的平衡常數表達式K= ；
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）；
a．容器中壓強不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O(g)
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式 ；
在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式 。
（2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括 。
（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為 時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）工業上常以CO和H2為主要原料，生產甲醇。
某密閉容器中充有10
mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平 衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是 （答出兩點即可）。
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