【題目】給下圖中①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
（1）請推斷它們的化學式分別為：②_______；③_______；⑤______。
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：
①和②：________；②和④：________；③和④：___________。
【答案】H2SO4CO2Na2CO3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCO2+CaO=CaCO3
【解析】
（1）在題目提供的物質中,單質①與酸②反應,則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應,則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應,則④為CaO,氧化物③能與氧化物④反應,則③為CO2,綜上所述，②為H2SO4；③為CO2；⑤為Na2CO3；本題答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。
（2）據以上分析可知：①和②反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；據以上分析可知：②和④反應的化學方程式為：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；據以上分析可知：③和④反應的化學方程式為：CO2+CaO=CaCO3。綜上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如下圖所示。
①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應已經達到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
（3）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的反應式是__________________________。
（4）假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關NO、NO2等的試題，然后填空。
(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式：_______________________。
(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數，WX2和W2X4中的化合價相同，且二者可以互相轉換。下列有關說法中正確的是
A. 原子半徑大小：Z>X>W
B. WX2和W2X4均能與水發生化合反應
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
D. 常壓下，常見單質的熔點：Z>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。
（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。
（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質是 ___________（填名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第7縱列 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
（1）c屬于_____________區的元素，其基態原子的電子排布圖為________________________。
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。
（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；
（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。
（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。
（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。
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