Question

現(xiàn)有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它們原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物甲，其化學(xué)式災(zāi)BA₄D；由D、E兩元素形成原子個數(shù)比為1：1化合物乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）經(jīng)測定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式              。

（2）用甲和單質(zhì)D₂可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為              。

（3）3.9g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是              。

（4）單質(zhì)F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是              。

（5）常溫下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點由水電離也的OH^―的物質(zhì)的量濃度為              ；

②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點溶液中各備種離子濃度由大到小的順序為              。

Answer 1

（1）H₂O₂    HO₂^―+H⁺

（2）O₂+2H₂O+4e^―→4OH^―

（3）0.5mol

（4）2A1+2OH^―+6H₂O=2[A1（OH）₄]^―+3H₂↑

（5）10^―10mol?L^―1     c（NO₃^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）