Question

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質的質量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ（6分）現有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實驗儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

Answer 1

【答案】

(11分)Ⅰ⑴ 0.2   ⑵ 0.2；0.284    ⑶ 0.04；20（每空1分）

Ⅱ 4； 10ml量筒；玻璃棒； 250ml容量瓶；膠頭滴管；偏小（每空1分）

【解析】