Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是

A.D的電子式為：

B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X

D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體，則D為Na2O2，A為NaAlO2，B為Al(OH)3。

A．D為Na2O2，電子式為，A正確；

B．C和H形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為C2H2，B正確；

C．H原子半徑最小，同一周期元素從左向右，元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Na>Al>C>O>H，即Q>R>Y>Z>X，C正確；

D．如二氧化碳過量，則A轉化為B的離子方程式可能是：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，D錯誤；

故合理選項是D。