Question

19．全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應中Cu₂S只是還原劑
• B． 每生產1molCu需轉移2mol電子
• C． 該反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物
• D． 若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

Answer 1

分析 Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．因Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故A錯誤；
B．每生產1molCu，0.5molS失去電子，需轉移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．全世界每年銅的產量為8×10⁶t，由反應可知，Cu、SO₂的物質的量比為2：1，以此可計算其物質的量，但狀況未知，不能計算其體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數目的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．