Question

某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，某校課外活動小組為了探索工業廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：


試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是______、______．
（2）操作①的名稱為______，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有______．
（3）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認為合理的是______，理由是______．寫出A→D反應離子方程式：______．
（4）操作③的名稱是______．

Answer 1

（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應，NaOH溶液或燒堿溶液后金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現三種金屬的分離，故答案為：NaOH溶液或燒堿溶液；稀硫酸
（2）固體和液體的分離用過濾法，所用的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、濾紙；
（3）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：途徑II；途徑I制得的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途徑II能制得純凈的AlCl₃溶液；AlO^-₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO^-₃；
（4）由氯化亞鐵溶液獲得綠礬晶體的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶．