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已知在一密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO₂+ H₂CO + H₂O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H₂改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質的量之和可能為（）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T K和P kPa時，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應：A（g）+B（g）?C（g）達到平衡時，C的物質的量分數為40%．試回答下列有關問題：
（1）如使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，容器的體積為

，C的物質的量分數為

40%

；
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態時，C的物質的量分數仍然為40%，則該密閉容器的體積為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一密閉容器中存在如下平衡體系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t₁時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應平衡．在圖A中作出t₁時刻的變化曲線（Ф 為氣體體積分數）

（2）對于反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），請將圖B中的變化曲線全部轉換到C圖中（Ф為氣體體積分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H₂作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
標準狀況下33.6L CO、H₂的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移電子

mol．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現象如圖1所示．則①M應是電源的

極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是

；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為

．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H₂，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數K=

．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是

．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 2.0mol B. 1.5mol C. 1.8mol D. 2.5mol

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