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5．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說法中，不正確的是（　　）
A．當12NA個電子轉移時，該反應放出1411 kJ的能量
B．當2NA個水分子生成且為液體時，放出1411 kJ的能量
C．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1411 kJ的能量
D．當8NA個碳氧雙鍵生成時，放出1411 kJ的能量

分析 A、當12NA個電子轉移時，電子轉移為12mol，化學方程式中電子轉移12mol，反應放熱1411KJ；
B、當2NA個水分子生成且為液體時，即為2mol水分子液體，放熱1411KJ；
C、當8NA個碳氧共用電子對生成時，即8mol碳氧共用電子對生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量；
D、當8NA個碳氧雙鍵生成時，是指生成4molCO2，反應放出1411 kJ×2的能量．

解答 解：A、當12NA個電子轉移時，電子轉移為12mol，化學方程式中電子轉移12mol，反應放熱1411KJ，故A正確；
B、依據熱化學方程式定量關系計算，當2NA個水分子生成且為液體時，即為2mol水分子液體，放熱1411KJ，故B正確；
C、二氧化碳結構式為O=C=O，當8NA個碳氧共用電子對生成時，即8mol碳氧共用電子對生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量，故C正確；
D、二氧化碳結構式為O=C=O，當8NA個碳氧雙鍵生成時，是指生成4molCO2，反應放出1411 kJ×2=2822KJ的能量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是來源廣泛、產物無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要證明假設1是否成立，設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗
預期現象和結論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設1成立，否則假設1不成立

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）該溫度下，水的離子積（KW）=10-13．
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質的量濃度為10-11mol•L-1．
（3）在此溫度下，將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯堿工業中，與鐵絲網連接的是電源的（　　）
A．負極B．正極C．陰極D．陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價鍵數目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當易變質，對應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請寫出溴的價電子排布式4s24p5．

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