Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3Sn^2＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol
④M為OH^－�、軸nCl₆^2-是氧化產物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③

Answer 1

B　

此反應中SnCl₂→SnCl₆^2-錫元素價態升高，則SnCl₂是還原劑，SnCl₆^2-是氧化產物；故⑤正確；H₃AsO₃→As中，As元素的化合價降低，故H₃AsO₃是氧化劑，則生成1 mol As，轉移電子的物質的量為3 mol，故①③正確；Cl^－不是還原劑，故②錯誤；由電荷守恒知M為H₂O，故④錯誤。