Question

在x Zn+n HNO₃→x Zn（NO₃）₂+y NH₄NO₃+z H₂O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2

Answer 1

A
分析：硝酸在反應中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃，令Zn為1mol，根據Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，根據電子轉移守恒計算生成是NH₄NO₃．根據氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質的量等于n（NH₄NO₃），未被還原的硝酸的物質的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）．
解答：硝酸在反應中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃．
令Zn為1mol，根據Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
根據電子轉移守恒，[5-（-3）]×n（NH₄NO₃）=1mol×2，解得n（NH₄NO₃）=0.25mol，
根據氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質的量等于n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被還原的硝酸的物質的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）=2mol+0.25mol=2.25mol．
所以被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比為0.25mol：2.25mol=1：9．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算與基本概念，難度中等，關鍵根據元素守恒及電子轉移守恒計算，也可以先配平方程式，根據方程式判斷，稍微麻煩但不易出錯．