下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式__________________________。
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
| IV | a＞x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。
用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)L的元素符號為 ；A在元素周期表中的位置為
(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
(3)Y的最高價氧化物的電子式為 。
(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。
試回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式是 ；
(2)反應(yīng)F
D的化學(xué)方程式 。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 。
(4)寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有（ ）
A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白質(zhì) D.葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
請回答：
(1)這九種元素分別是(填元素符號)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。
(4)⑥元素的氫化物是 (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7
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