Question

已知下表數據： 物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　　）

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）]+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析：A．根據Ksp的大小判斷溶解性；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發生水解，因此它們的物質的量會減少；
C．溶液中混有CuCl₂；
D．根據溶度積計算．

解答：解：A．從表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現沉淀，故A正確；
B．因為Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺對應的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發生水解，因此它們的物質的量會減少，故B正確；
C．加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成三價，但它的還原產物Cl^-肯定還在溶液中，而且在調節pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一種溶質，故C錯誤；
D．在pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5moL/L，c（Fe³⁺）=

4×10-38

(1×10-5)3

mol/L=4×10^-13mol/L，Fe³⁺不能大量存在，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡以及轉化等知識，題目難度中等，本題易錯點為C，注意加入氯水引入雜質，注意物質氧化性的比較，注意溶度積的計算公式的運用．