Question

（1）甲烷（CH₄）的摩爾質量為

16g/mol

；
（2）8g CH₄中約含有

3.01×10²³

個分子，在標準狀況下所占的體積約為

11.2

L；
（3）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質量比為

64：85

．

Answer 1

分析：（1）根據摩爾質量在數值上和相對分子質量相等，單位為g/mol；
（2）先根據n=

m

M

來計算物質的量，再根據N=n×N_A和V=n?Vm來計算；
（3）根據分子與分子中原子的物質的量關系，求出CO和CO₂的物質的量之比，然后求出質量比；

解答：解：（1）根據摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，因此CH₄的摩爾質量為：16g/mol，故答案為：16g/mol；
（2）CH₄的物質的量為n=

8g

16g/mol

=0.5mol，分子數N=n×N_A=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³個，
體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：3.01×10²³；11.2；
（3）因為一個甲烷分子中含有5個原子，一個NH₃分子中含有4個原子，所以含原子數相等的甲烷和氨氣的物質的量之比為4：5，則甲烷和氨氣質量比為

4×16

5×17

=64：85；
故答案為：64：85；

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確質量與物質的量的關系、體積與物質的量的關系是解答本題的關鍵．