Question

已知一定條件下一密閉容器中（各物質均為氣態），1mol N₂和3mol H₂反應生成2mol NH₃放熱為Q₁ kJ，下列說法正確的是（　　）

• A、上述反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q₁ kJ
• B、上述反應說明相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂ 的總鍵能小于2 mol NH₃的總鍵能
• C、相同條件下將2 mol N₂和6 mol H₂置于相同容器中充分反應后放出的熱量為Q₂kJ，Q₂=2Q₁
• D、氨水和NaOH中和反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、△H的單位是KJ/mol；
B、△H=生成物鍵能和-反應物鍵能和；
C、合成氨是可逆反應；
D、一水合氨是弱堿，沒有完全電離，其電離過程需要吸熱．

解答： 解：A、單位錯，△H的單位是KJ/mol，故A錯誤；
B、△H=生成物鍵能和-反應物鍵能和，放熱反應的△H＜0，故B正確；
C、合成氨是可逆反應，2 mol N₂和6 mol H₂不能完全轉化，所以Q₂＜2Q₁，故C錯誤；
D、一水合氨是弱堿，沒有完全電離，其電離過程需要吸熱，所以其放熱少于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了焓變的單位、利用鍵能求算焓變、可逆反應的焓變、中和熱，題目難度不大．