Question

維生素C(C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI． 　　現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，實驗步驟：取10 mL　6 mol·L－1　CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷的溶液中．加入1 mL指示劑，立即用濃度為0.05000 mol·L－1的I2溶液進行滴定．實驗測得的數(shù)據(jù)如下表． 試回答下列問題： (1) 滴定時所用指示劑是________． (2) 為何加入的CH3COOH溶液要經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？ (3) 計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	淀粉溶液(2分)
(2)	煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化(1分)； 　　冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率(1分)
(3)	數(shù)據(jù)處理(取第2第3次滴定體積求平均值，1分) 　　計算出維生素C的質(zhì)量m(Vc)＝0.1848 g(2分)92.40％(2分)