Question

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1) 將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。1個乙炔分子中σ鍵數目為___________，基態Cl原子的核外電子排布式為__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數為___________。

(2)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類型為____________________，NF3分子的空間構型___________。

(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】3 1s22s22p63s23p5 4 < sp3雜化 三角錐形 N2 O

【解析】

(1)乙炔分子結構式為H-C≡C-H，據此判斷σ鍵的數目；Cl原子核外有17個電子，據此書寫電子排布式；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵，據此判斷配位數；

(2)同周期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的；根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷；

(3)原子總數相等、價電子總數也相等的微�；�為等電子體，據此分析解答。

(1)乙炔分子結構式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1個乙炔分子中σ鍵數目為3；Cl原子核外有17個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位數為4，故答案為：3；1s22s22p63s23p5；4；

(2)同周期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能N＜F；NF3中氮原子孤電子對數==1，價層電子對數=1+3=4，即雜化軌道數目為4，N原子采取sp3雜化，分子空間構型為三角錐形結構，故答案為：＜；sp3雜化；三角錐形；

(3) 互為等電子體的微粒具有相等的原子數和價電子數，氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為N2 O，故答案為：N2 O。