【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面
B.乙炔與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色
C.乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
D.等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物有5種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 將0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0．1mol/LNaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為 ．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用 CO（g）處理 NO2（g）的能量轉化關系如圖所示．
標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有 a 的代數式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2= ．
A．向水中加入 NaHCO3 固體
B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的順序為（填序號）．
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【題目】下列實驗能獲得成功的是 ( )
A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
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【題目】高聚物（L）是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑，其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物（L）的說法中不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發生水解反應
C. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成
D. 1mol L最多可與3mol H2發生加成反應
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【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是（ ）
A．結構簡式為：C2H4O2 B．分子式為：CH3COOH
C．可與金屬Na反應生成H2 D．分子中原子之間只存在單鍵
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【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（ ）
①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④
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【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______
a．反應速率
( NH3) =( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
