實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下6.72LO2，至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少mol?
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯考一模考試化學試卷 題型：實驗題
（15分）氯酸鉀是無機鹽工業的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1
KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是 ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是 。
（2）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e—
C12↑陰極：2H2O+2e—
H2↑+2OH—
液相反應：C12+H2O
HC1O+H++C1—
HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
①
精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
② 是 、 、 ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止 （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
為 （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。
步驟4： 。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在 中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O2—的質量分數，步驟4的操作內容是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）氯酸鉀是無機鹽工業的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是 ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是 。
（2）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e— C12↑陰極：2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應：C12+H2O
HC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
① 精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
② 是 、 、 ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止 （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
為 （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。
步驟4： 。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在 中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O2—的質量分數，步驟4的操作內容是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三百校大聯考一模考試化學試卷 題型：實驗題
（15分）氯酸鉀是無機鹽工業的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是 ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是 。
（2）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e— C12↑陰極：2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應：C12+H2O
HC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
是 、 、 ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止 （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
為 （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點。
步驟4： 。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在 中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質量分數，步驟4的操作內容是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
