Question

17．已知某溶液中可能含有H⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色；②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現象；③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．由此推斷：
（1）該溶液中肯定含有的離子H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，肯定沒有的離子Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）寫出有關反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 ①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則存在H⁺，肯定不能大量存在OH^-、CO₃^2-，則由溶液的電中性可知含有SO₄^2-，不能存在Ba²⁺、Ag⁺；
②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現象，說明不含Ag⁺；
③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明含有Mg²⁺，以此解答該題．

解答 解：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則存在H⁺，肯定不能大量存在OH^-、CO₃^2-，則由溶液的電中性可知含有SO₄^2-，不能存在Ba²⁺、Ag⁺；
②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現象，說明不含Ag⁺；
③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明含有Mg²⁺，
（1）根據以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；  Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；
（2）以上信息中存在的反應有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點評 本題考查了離子反應、常見的離子檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子之間發生的反應現象及離子檢驗的方法，明確某些離子的特征反應，如鋁離子、亞鐵離子的特征反應．