Question

【題目】關于熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有關敘述不正確的是(　　)

A.上述熱化學方程式可表示為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.1 mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8 kJ的熱

C.2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱

D.2 mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為258.8 kJmol-1，據此進行分析。

A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJmol-1 ，符合燃燒熱概念，故A正確；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以1 mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8 kJ的熱量，故B正確；

C.化學計量數表示的是參加反應的物質的物質的量，不是分子數，應該是2mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱量，故C錯誤；

D.根據氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱量，故D正確；

故選C。