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已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HCl

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸(＞6 mol·L^－1)反應，MnO₂需和濃鹽酸(＞8 mol·L^－1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是 (　　)。

A．上述反應均屬于氧化還原反應

B．生成1 mol Cl₂時，三個反應中轉移的電子數相等

C．鹽酸濃度越大，Cl^－的還原性越強

D．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規律的理解及實際應用能力。根據題中信息可知濃鹽酸(Cl^－)能被MnO₂氧化生成Cl₂，故MnO₂(氧化劑)的氧化性大于Cl₂(氧化產物)的氧化性，D錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

次磷酸H₃PO₂是一種強還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體，結構類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩定；A的主要化學性質如下：1。溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2。在氯氣中著火；3。與鹽酸應放出氣體�；卮鹑缦聠栴}：(1)寫出A的化學式。(2)寫出A的生成反應方程式。(3)寫出A與氯氣反應的化學方程式。(4)寫出A與鹽酸反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（）
①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氣態氫化物比乙的氣態氫化物穩定；③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e^一時生成1 mol白色沉淀

B．通入S0₂后溶液逐漸變成無色，體現了S0₂的漂白性

C．通入S0₂時，S0₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺>I₂>S0₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

O₃具有強氧化性，將O₃通入KI溶液中發生反應：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列說法正確的是 (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O₃＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂轉移電子2 mol

C．O₂是還原產物之一

D．該反應能說明O₂的氧化性大于I₂的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（）

A．線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

C．當通入Cl₂ 2 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 (　　)。

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應式：①H₂S+I₂＝S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂＝I₂+2Br^-
④H₂SO₃+I₂+H₂O＝SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br^-的溶液中,可以將Br^-氧化為Br₂(　　)。

A．I₂

B．I^-

C．Cl₂

D．Cl^-

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