Question

20．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A
• B． 一定溫度下，1 L 0.50 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含氮原子個數為N_A
• C． 過氧化氫分解制得1.12 L O₂，轉移電子數目為 0.2 N_A
• D． 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10N_A

Answer 1

分析 A、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
B、求出硝酸銨的物質的量，然后根據1mol硝酸銨中含2molN原子來分析；
C、氧氣的狀態不明確；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產生的中子為10-1=9個．

解答 解：A、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、溶液中硝酸銨的物質的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.5mol硝酸銨中含1mol氮原子即N_A個，故B正確；
C、氧氣的狀態不明確，故1.12L氧氣的物質的量無法計算，故C錯誤；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產生的中子為10-1=9個，則235g核素₉₂²³⁵U發生裂變反應凈產生的中子（₀¹n）數為9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．