Question

已知101kPa下有：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說法或表達中正確的是（   ）

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H<-241.8kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H>-241.8kJ/mol

D．1molH₂與1/2molO₂的總能量小于1molH₂O(g)的總能量

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，A不正確；液態水的能量低于氣態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水時放熱多，但放熱越多，△H越小，B正確；同樣分析C不正確；反應是放熱的，則1molH₂與1/2molO₂的總能量大于1molH₂O(g)的總能量，D不正確，答案選B。

考點：考查燃燒熱、反應熱的有關判斷和應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題設計新穎，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確燃燒熱和反應熱的含義以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可。