Question

1．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Al
• D． Mg

Answer 1

分析 標況下2.24L氫氣的物質的量為0.1mol，故6g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，故提供1mol電子需要金屬質量為30g，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，混合各組分的質量滿足都等于30g或滿足有的組分小于30g、有的組分大于30g，注意若金屬不與酸反應生成氫氣，視作提供1mol電子需要金屬質量為無窮大．

解答 解：標況下2.24L氫氣的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，故6g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，故提供1mol電子需要金屬質量為6g×$\frac{1mol}{0.2mol}$=30g．
A．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
B．Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g，
C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
D．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
提供1mol電子，只有Zn的質量大于30g，其它金屬的質量都小于30g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選：A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，側重對學生思維能力的考查，注意利用平均值法解答，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．