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現有4g氫氧化鈉恰好與100ml的鹽酸完全反應，試計算(寫計算過程)

（1）氫氧化鈉的物質的量

（2）鹽酸的物質的量濃度

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）

	A．	KNO₃和K₂O都屬于鹽		B．	KOH和Na₂CO₃都屬于堿
	C．	H₂SO₃和HNO₃都屬于酸		D．	CaO和Na₂SO₄都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．與10.6g碳酸鈉恰好完全作用的鹽酸的物質的量是多少？生成二氧化碳氣體多少克？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應熱的說法正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制氫氣。為便于收集氣體欲減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是

A．K2SO4固體 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾

①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

③______分離水和汽油的混合物。

④_____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)

⑤______分離出混在沙土中的碘單質。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023

B．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a/22.4×6.02×1023

C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是 L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，則c(SO42－)= ，與3L mol/LNa2SO4中SO42－的物質的量濃度相等。

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為，其中含有的氫的原子個數比為；若二者氫原子數相等，它們的體積比為。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質量為，混合氣體中CH4的體積為，一氧化碳的質量分數為，二者原子個數比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態氫化物中最穩定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是

．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

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