Question

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯的脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑可能分別依次是（　　）

• A、甲：濃硫酸和木炭                乙：濃氨水和HBr
• B、甲：雙氧水和MnO₂               乙：NaOH溶液和NO₂
• C、甲：苯酚和Na₂CO₃溶液           乙：NaOH溶液和Cl₂
• D、甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）     乙：水和氨氣

Answer 1

分析：甲裝置氣球膨大原因是燒瓶內有氣體生成或者溫度升高，使燒瓶內的壓強大于外界壓強；乙裝置氣球膨大原因是燒瓶內的氣體反應或者溫度降低，使燒瓶內的壓強小于外界壓強，據此分析．

解答：解：A、甲瓶中加入C和濃硫酸，二者常溫不反應，氣球不變，乙中濃氨水和HBr反應，燒瓶內壓強減小，氣球膨脹，故A不可能；
B、甲瓶中雙氧水和MnO₂，雙氧水分解生成氧氣，使燒瓶內的壓強增大，燒瓶內壓強大于外界，氣球明顯脹大；乙中NaOH溶液和NO₂，生成NO，氣體減少，燒瓶內壓強減小，氣球膨脹，故B有可能；
C、乙瓶苯酚和Na₂CO₃溶液 反應沒有氣體放出，壓強減不變； 乙中NaOH溶液和Cl₂氣體減少，燒瓶內壓強減小，氣球膨脹，故C不可能；
D、乙瓶中濃硫酸和蔗糖，會生成二氧化硫和二氧化硫，使燒瓶內的壓強增大，燒瓶內壓強大于外界，氣球明顯脹大；乙中氨氣易溶于水，氣體減少，燒瓶內壓強小于外界壓強，氣球脹大，故D有可能．
故選BD．

點評：本題考查了常見氣體的制備原理，同時考查酸、堿、鹽的性質，要理解和掌握酸、堿、鹽常見的化學反應．