Question

氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題．
Ⅰ．為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請用電離方程式表示其原因：

NH₃?H₂O

電離

NH₄⁺+OH^-

；
Ⅲ．氨氣可以跟多種物質發生反應，請將右圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；

2NO+O₂═2NO₂

．

Answer 1

分析：Ⅰ．工業合成氨是用氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的．
Ⅱ．使無色的酚酞變紅的是堿，說明氨水電離有氫氧根生成．
Ⅲ．濃氨水具有揮發性，紅熱的鉑絲溫度較高，鉑絲可做催化劑，氨氣與空氣在加熱催化劑的條件下能反應，NO不穩定，和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體．

解答：解：Ⅰ．工業合成氨是用氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的，故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；
Ⅱ．氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，故答案為：NH₃?H₂O

電離

NH₄⁺+OH^-；
Ⅲ．鉑絲做催化劑，氨氣與空氣在加熱催化劑的條件下能反應生成NO和H₂O，NO不穩定，和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體．
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂．

點評：本題考查的是氨氣的化學性質，書寫方程式時注意：
1、方程式的配平；
2、反應條件；
3、弱電解質電離用可逆號．