Question

【題目】如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發生反應的化學方程式為______。

(2)①中的實驗現象為_______。

(3)②中的實驗現象為______，證明SO2有_____性。

(4)③中的實驗現象是______，證明SO2有______性。

(5)④中的實驗現象是_____，證明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 石蕊溶液變紅 品紅溶液褪色 漂白 有黃色沉淀產生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

根據實驗裝置分析可知，⑥中Na2SO3和濃H2SO4發生反應Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，①為檢驗SO2的酸性的裝置，②為檢驗SO2的漂白性的裝置，③為檢驗SO2的氧化性的裝置，④為檢驗SO2的還原性的裝置，⑤為尾氣處理裝置，據此分析解答。

(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

(2)二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實驗現象為石蕊試液變紅；

(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

(4)SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的實驗現象是有淡黃色沉淀生成，證明了SO2具有氧化性；

(5)二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化而使其褪色；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，反應的化學方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。