【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：
實驗 | ① | ② | ③ |
電壓 | U1 | U2 | U3 |
現象 | a極產生少量氣泡，b極無明顯氣泡 | a極產生較多氣泡，b極產生少量氣泡 | a極產生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①、②、③中，a極均發生了還原反應
B. ①、②、③中均能發生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 電解時OH- 由b極向a極移動
D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO
【答案】C
【解析】
用惰性電極電解飽和食鹽水，電解的總方程式是：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，溶液中陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動，據此分析。
A.根據圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發生還原反應，A正確；
B.在a電極溶液中的H+獲得電子，變為H2逸出，附近溶液中OH-增多陰極產生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl-失去電子變為Cl2，Cl2與溶液中的NaOH發生反應：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，B正確；
C.電解時陰離子OH- 向正電荷較多的陽極移動，即會由a極向b極移動，C錯誤；
D.實驗③電壓高，電流大，反應速率快，反應產生的氯氣未能與NaOH溶液反應，就會從溶液中逸出，所以不能采用該電壓制備NaClO，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應的產物。
(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。
(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質是___________，操作過程為___________。
(4)將G中產生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：
實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產生這種離子的離子方程式為_________________________________。
實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現象：_________________________________。
(5)取少量D中反應后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。
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【題目】金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑，下面是回收的工藝流程：
(1)濾液X中通入過量CO2時發生的主要反應的離子方程式為___________
(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應的化學方程式______________________
(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________
(4)已知部分物質的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：
寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式______________________；為提高Li2CO3的產率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產率為______________________。
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空氣中放置失效，發生反應的離子方程式：_______________________。
（2）次氯酸的電離方程式：______________________________________。
（3）氯化鐵溶液與單質銅反應的化學方程式：_________________________________。
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【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應
C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
我國科學家在合成、生產生物醫用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：
（1）有機物D的一種合成路線如下：
已知：
（R、R表示烴基或氫）
①由C2H4生成A的化學方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團的名稱________。
④有機物D的結構簡式是________。
（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：
已知：
⑤D→M的化學方程式是________。
⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫原子。W的結構簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
中間產物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。
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【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 蒸餾塔中只發生了物理變化
B. 吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－
C. 在吸收塔中溴元素得到了富集
D. 吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度
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【題目】常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)
A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5
B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12
C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7
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