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15．SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微粒可能含有d-pπ鍵的是（　　）
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

分析 CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，據此分析．

解答 解：CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，沒有π鍵；PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，所以氧原子p軌道上的孤對電子與中心P原子的空3d軌道發生肩并肩重疊而形成d-pπ鍵，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，綜上可知，可能含有d-pπ鍵的是PO43-；
故選A．

點評 本題考查了原子軌道、共價鍵的類型等，題目難度中等，注意把握原子的電子填充規律，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H2O2（g）的生成熱為133kJ•mol-1，O-H鍵能為463kJ•mol-1，而H2和O2的解離能分別為436kJ•mol-1和495kJ•mol-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O2分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，固體溶質之溶解度曲線如右圖，試依據此圖回答下列問題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過飽和溶液？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應能產生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發生反應且反應類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發生反應
D．加過量鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應平衡常數K195℃＜K165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉化率（α） 與氨碳比（x）的關系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當于c（NH3）增大，CO2轉化率增大；圖中的B點處NH3的平衡轉化率為25%．
③當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發生變化，測得體系壓強變為開始時的$\frac{2}{3}$．反應結束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內該反應的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應的平衡常數K=0.074，達到平衡后NH3的物質的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應類型為加成反應
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為
③E是D的同分異構體，E中含有苯環，且E能發生如下水解反應：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結構3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時控制反應液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發生下列反應：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時需控制反應液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應過慢，若溫度過高硝酸會分解（或揮發）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產中產生的NOx用氧氣和水吸收后產生硝酸循環利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉化率為90%．計算：理論上，每生產6.3kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

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