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下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質．符合第3周期主族元素的最高化合價變化規律的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原子結構與元素的性質,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束
解答： 解：第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束，故圖C符合．
故選：C．
點評：本題考查元素周期律、結構與性質遞變規律，難度不大，注意規律的歸納與總結與理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素
B、某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵
C、離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導電
D、共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（　　）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾質量就等于物質的式量
B、硫酸和磷酸的摩爾質量相等
C、HNO3的摩爾質量是63g
D、摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、共價鍵一定使原子結合成共價化合物
D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子
B、0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素
D、1molNH3約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　　）
A、足量Fe與1mol Cl2燃燒反應時，轉移的電子數為3NA
B、1mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
C、常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數為0.2 NA
D、高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應生成的SO3分子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料．

（1）化合物A的化學式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質H和單質E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質E的熔點
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），發生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三種常見元素的性質或結構如下表
X與Mg同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍
Y常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X的原子結構示意圖
 

（2）Z在周期表中的位置
 

（3）判斷非金屬性Y
 
Z（填“＞”或“＜”），從原子結構的角度解釋原因
 
．

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同步練習冊答案
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