【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(
)材料具有低的熱產生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。
已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點高，能與熱的堿溶液緩慢反應。
(1)配平氮化鎵制備的化學方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________
(2)上述反應的平衡常數表達式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關說法正確的是_____________
A.Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓
B.Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C.Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖像中縱坐標可以為平衡常數
(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；
(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結構相似，比較兩者熔點的高低并解釋原因_____________________________________________________________；
(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下HCOOH的電離常數為Ka=1×10-5
B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，
增大
C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1
D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d
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【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。
②生產中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度
③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規格為_____ mL。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）在配制NaOH溶液實驗中，若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
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【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式___。
（3）已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___，某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。
（4）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一個五圓環，每個環中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：
（1）關于上述相交部分的說法不正確的是___（填序號）。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質
（2）關于上述相交部分的說法正確的是___（填序號）。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質，可采用的除雜方法是___（填序號）
A.過濾 B.加熱 C.滲析
（4）上述五種物質中，有兩種物質可以發生氧化還原反應，其化學方程式為___；
（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質M的溶液，繼續煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質M的化學式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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