Question

17．已知過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現將7.8g Na₂O₂溶于100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中，反應完全后，加入適量水稀釋至250mL，則最后所得溶液中溶質的物質的量濃度是（　�。�

• A． 0.8mol•L^-1
• B． 0.84mol•L^-1
• C． 1.6mol•L^-1
• D． 1.05mol•L^-1

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出7.8g過氧化鈉的物質的量，再根據反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算出生成氫氧化鈉的物質的量，然后根據n=cV計算出100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量，從而可得出反應后的溶液中含有氫氧化鈉的總物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出最后所得溶液中溶質NaOH的物質的量濃度．

解答 解：7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
根據反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知0.1mol過氧化鈉完全反應生成0.2mol氫氧化鈉，
100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
反應后的溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.2mol+0.01mol=0.21mol，
最后所得溶液中溶質的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.21mol}{0.25L}$=0.84mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式．