Question

12．對于工業合成氨反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 使用合適的催化劑可以加大反應速率
• B． 升高溫度可以增大反應速率
• C． 增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100%
• D． 增大N₂濃度可以增大反應速率

Answer 1

分析 A．催化劑能通過改變活化分子百分數而改變反應速率；
B．升高溫度，通過改變活化分子百分數而改變反應速率；
C．該反應是可逆反應反應，有一定反應限度；
D．增大反應物濃度能增大反應速率．

解答 解：A．使用催化劑能增大活化分子百分數，從而增大反應速率，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子百分數，從而增大反應速率，故B正確；
C．該反應是可逆反應反應，有一定反應限度，所以反應物一定不能完全轉化為生成物，故C錯誤；
D．增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子濃度，從而能增大反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查可逆反應、外界條件對化學反應速率的影響，明確濃度、溫度、催化劑對反應速率影響原理是解本題關鍵，注意催化劑能改變反應速率但不影響平衡移動，題目難度不大．