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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發生的電極反應式為2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O．

分析鐵和濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發生氧化反應作負極，鐵作正極，正極上發生還原反應．

解答解：鐵和濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發生氧化反應作負極，鐵作正極，正極上硝酸得電子生成二氧化氮氣體和水，電極反應式為2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O；
故答案為：2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O．

點評本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現象．難度不大，易錯的是正負極的判斷，不能根據金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極，要根據發生反應的類型判斷正負極．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為BCuFeS₂+2IO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe₂O₂+10SO₄↑．若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
d．用BaCl₂吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
c．請根據所提供的試劑合理選用，設計實驗證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO₄溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將0.20mol•L^-1K[Ag（CN）₂]溶液與0.20mol•L^-1KI溶液等體積混合，欲不產生AgI沉淀，溶液中至少應含多少游離CN^-？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應，產生的氣體通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的質量為100g，試求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO₄，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　�。�

	A．	50mL		B．	250mL		C．	100mL		D．	1000mL
	E．	500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液，發生的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現象	結論
A	含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺	證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色	原溶液一定有Na⁺，一定無K⁺
C	NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色	酸性條件下H₂O₂的氧化性比I₂強
D	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色	說明乙醇發生消去反應生成乙烯

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學無處不在，下列與化學有關的說法錯誤的是（　�。�

	A．	生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
	B．	古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
	C．	綠色化學的核心是減少和消除工業生產對環境的污染
	D．	通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為除去括號內的雜質，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�

	A．	SiO₂（CaCO₃），加入過量的鹽酸后過濾
	B．	NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
	C．	Na₂O₂粉末（Na₂O），將混合物在氧氣中加熱
	D．	FeSO₄溶液[Fe₂（SO₄）₃]，加入適量的NaOH溶液

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