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將0.2molMnO₂和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（）

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．等于0.6mol

反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根據方程式可知0.2molMnO₂反應需要HCl為0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO₂過量，如鹽酸完全反應，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl^-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO₂只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器及實驗室硫酸試劑標簽，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱、
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（

填字母符號）
粗鹽和泥沙：花生油和水：
（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．從1L 1 mol·L^-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol·L^-1

B．物質的量是指物質所含微粒的數目

C．0.5 L 2 mol·L^-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×10²³

D．冰和干冰既是純凈物又是化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數為0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6N_A

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D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數為0.6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是
A．常溫常壓下28克N₂所含的原子數目為2NA
B．標準狀況下0.5molH₂O含有的原子數目為1.5NA
C．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數一定是0.5N_A
D．49克H₂SO₄中含有的原子數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)(1)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為

______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍。則X的相對原子質量為________。
(3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
(4)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98 g	B．1mol O₂的質量是32 g
C．2 g氫氣所含原子數目為1 mol	D．標準狀況下，11.2 LCH₄含有10 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應，轉移的電子數為2N_A

B．乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有分子數為N_a

C．1molNa₂O₂固體中陽離子和陰離子數均