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往100 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是( )

A.150 mL B.200 mL

C.300 mL D.350 mL

解析:

雙值計算的求解，隨NaOH的加入，消耗150 mL時得3.9 g Al(OH)₃，加到300 mL 時得到最大沉淀7.8 g，再加NaOH,Al(OH)₃開始溶解，再加50 mL，溶解余下3.9 g的Al(OH)₃，可用圖解：

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A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL

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配制100 mL 1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液，下列做法錯誤的是(　　)?

A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量?

B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中?

C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量?瓶中??

D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ^＋(aq)＋nA^m^－(aq)

K_sp＝[c(Mⁿ^＋)]^m×[c(A^m^－)]ⁿ稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質	CaCO₃	CaSO₄	MgCO₃	Mg(OH)₂
K_sp	2.8×10^－⁹	9.1×10^－⁶	6.8×10^－⁶	1.8×10^－¹²

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由題中信息知K_sp越大，表示電解質的溶解度越 (填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發生反應的化學方程式：______________________________________。

（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發生的現象： _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

往100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A.
150 mL
B.
200 mL
C.
300 mL
D.
350 mL

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初中

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往100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

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