Question

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為__________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：

(圖中T表示溫度，n表示物質的量)

①比較在a、b、c三點N2 的轉化率最高的是 (填字母)．

②在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K= 。(保留3位有效數字)

（3）古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環境中，仍然銹蝕嚴重(電化學腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，每48gSO放電轉移電子數為2.408×1024，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

①寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有(寫化學式)

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入_______mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。

Answer 1