Question

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質。

ABCDE

化合價－4－2－1－2－1

電負性2.52.53.03.54.0

 

①E原子的核外電子排布式為________；

②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質，該物質中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；

(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①1s22s22p5　②　sp2　

(2)CuCl　

(3)NH3中的N呈－3價，易提供孤對電子，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，而NF3中的N呈＋3價，故N的原子核對其孤對電子的吸引力增強，難以提供孤對電子與Cu2＋形成配位鍵。

【解析】(1)根據表中給出的化合價及電負性數值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化類型。(3)根據晶胞的結構可知Cl位于立方體的頂點和面心上，每個晶胞內含有Cl的個數為8×1/8＋6×1/2＝4，銅位于晶胞內，其個數為4，由個數比可以判斷出化學式為CuCl。