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將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2SO₃ (g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的轉化率；(3)2s時的O₂濃度。（5分）

0.15 mol/L·s 30% 0.7 mol/L

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應為放熱反應)。該反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO₂，O₂，SO₃的起始物質的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態向A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g);ΔH＜0。該反應達到平衡狀態時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答。

(1)在該平衡狀態時n(SO₃)=________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達到平衡狀態后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態相同，x的取值為________________；

(3)若反應開始時的v(逆)＞v(正)，達到上述平衡狀態時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO₃)的取值范圍是________________。

科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省金昌市第一中學高一期中考試（理）化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(6分)將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
【小題1】v(O₂)；
【小題2】SO₂的轉化率；
【小題3】2s時的O₂濃度。

科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）將4 mol SO₂和2 mol O₂在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應2s內的平均速率V(O₂)＝；2s末O₂濃度為；2s末SO₂的轉化率為。

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