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下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空

溶液的物質的量濃度/mol·	電離度/%	的物質的量濃度/mol·	pH
0.1	2		x
c	a		3

　　則c＝________；a＝________；＝________；x＝________

答案：
解析：

c＝0.4；a＝0.25；

；x＝3.3

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

化肥是農業生產最基礎而且是最重要的物質投入．工業上利用N₂和H₂合成氨，其化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（2）將一定量的N₂和H₂的混合氣放入某密閉容器中發生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有

（填字母）．
A．升高溫度 B．使用催化劑
C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數為

，此時N₂的轉化率為

25%

．
（3）某廠每天產生600m³含氨廢水（NH₃ 的濃度為153mg?L^-1，廢氨水密度為1g?cm^-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg?L^-1．再對加熱蒸發得到的NH₃用一定量空氣氧化．發生的主反應如下：
4NH₃+5O₂

一定條件

4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①該廠每天通過加熱蒸發可得到NH₃的物質的量是多少？
②若氧化過程中90% NH₃轉化為硝酸，10% NH₃發生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數20%．）

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空