Question

設N_A這阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L（標準狀況下）O₂，反應中轉移的電子數為0.1N_A
• B、常溫常壓下，N_A個甲烷分子的體積大于22.4L
• C、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含0.2N_A個陽離子
• D、121g CC1₂F₂中含氟原子的個數為2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol甲烷的體積大于22.4L；
C．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中陽離子數目；
D．CC1₂F₂的摩爾質量為121g/mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子．

解答： 解：A．標準狀況下，1.12L氧氣的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為0.1N_A，故A正確；
B．N_A個甲烷分子的物質的量為1mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol甲烷的體積大于22.4L，故B正確；
C．沒有告訴NaHSO₄溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質的量，故C錯誤；
D．121g CC1₂F₂的物質的量為1mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子，含有的氟原子的個數為2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，選項C為易錯點，題中缺少溶液體積．