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如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是
（　　）

A、該系統中只存在3種形式的能量轉化

B、裝置Y中負極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生

D、該系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A．該系統中存在光能、電能、化學能以及機械能的轉化；
B．裝置Y為原電池裝置，負極發生氧化反應；
C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；
D．化學能與電能間不可能完全轉化．

解答： 解：A．系統中存在光能-→電能、電能-→化學能、化學能-→電能、電能-→機械能等多種能量轉化方式，故A錯誤；
B．Y中負極的電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，故B錯誤；
C．裝置X可電解水生成H₂和O₂，能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；
D．無論是原電池還是電解池都不可能實現電能與化學能的完全轉化，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，側重于電池工作原理的考查，注意能量轉化形式以及電極方程式的書寫．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）

A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

B、向Ba（OH）₂溶液中滴加少量CuSO₄溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H₂O

D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl₂生成Co（OH）₃沉淀：2Co²⁺+ClO^-+5H₂O=2Co（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態原子的核外電子排布式是

．
（2）每個砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為

．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得．AsH₃中砷原子的雜化方式為

雜化．已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為

雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大小：As

Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是

（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結構與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）

A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小

D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

A、1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應，轉移電子數目為2N_A

B、14g氮氣中含有14 N_A個原子

C、1L1.00 mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺離子數目為2N_A

D、11.2 L氫氣中含有N_A個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列一組物質：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba（OH）₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，請從中選擇，用化學式填寫下列空白：
（1）只含有共價鍵，不含其他化學鍵的化合物有

；
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的物質有

；
（3）能在水中發生氧化還原反應的有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O．
（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為

（配平化學方程式）．該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為

克．
（2）從濾液中得到的NaClO₂?3H₂O晶體的操作依次是

（填寫序號）．a．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結晶．
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時HClO₂ 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為

；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：

（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是

；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol?L^-1）此時的S^2-的濃度為

．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用鈮鐵礦（主要含有Nb₂O₅、Fe₂O₃等）生產鈮及相關產品的生產流程可表示如下：

已知：Nb（OH）₅實際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復分解反應；FeSO₄是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為

．
（2）Nb₂O₅與Al反應的化學方程式為

．
（3）濾液與單質反應的離子方程式為

．
（4）由上述生產流程可知Nb（OH）₅具有

．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質反應后，經過濾、濃縮、結晶得到的晶體的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

（1）溶液A為

溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有

，
（2）操作Ⅰ為

；操作Ⅱ為

，
（3）寫出由B生產F的離子方程式為

，
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是

，該工藝的優點是

（答一條，合理即可）．

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