短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大。又知M與X同主族，N原子的最外層電子數是電子層數的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數與最外層電子數相等。下列敘述正確的是
A．單質的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種共價化合物
C．通常狀況下，元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發生反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題．
請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號 ；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族．
（2）表中元素第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 ，化學性質最穩定的是 ．
（3）表中元素處于d區的是 （填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實： ，并用原子結構理論解釋其原因： ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（2）工業上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx 
，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）
現有2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是 。
（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．鎂和水反應時，適當進行加熱 D．食品放在冰箱中貯藏
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
現在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。
①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列有關晶體的敘述中錯誤的是
A．稀有氣體的原子能形成分子晶體 B．離子晶體中，一定存在離子鍵
C．原子晶體中，只存在共價鍵 D．金屬晶體的熔沸點均很高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是
A．電池Ⅰ中鋅是正極
B．電池Ⅱ是一次電池
C．電池Ⅲ工作時，氫氣發生還原反應
D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。
（4）Z2Y2中的化學鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為
________ _____。
（5） 熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
2Z + FeG2
Fe + 2ZG 放電時，電池的負極材料為______，發生 反應
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