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7．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C．C4H9Cl有3種同分異構體
D．光照條件下，甲烷通入氯水中，氯水黃綠色褪去，說明甲烷與氯水發生了取代反應

分析 A.2-甲基丁烷含5個C；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵；
C．丁基有4種；
D．甲烷通入氯水，不反應．

解答 解：A.2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵，則為加成反應，故B正確；
C．丁基有4種，則C4H9Cl有4種同分異構體，故C錯誤；
D．甲烷通入氯水，不反應，光照下甲烷與氯氣發生取代反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數目約為6.02×1022
⑤標準狀況時，22.4L氟化氫所含有的原子數為2NA
⑥標況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙酸的結構簡式：C2H4O2
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數為53、中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　　）
A．a＞c+dB．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大D．A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填標號）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是（　　）
A．湯姆生--提出帶核的原子結構模型
B．維勒--合成尿素實現了無機物向有機物的轉化
C．玻爾--根據ɑ粒子散射現象提出原子結構的量子力學模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　　）
A．質量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數是1.204×1024D．原子數是2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如表：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表．
實驗編號起始濃度/mol/L反應后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定物質的量濃度溶液的配制是中學化學中為數不多的定量實驗之一，同學們在學習時一定要重視．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長

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同步練習冊答案
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