Question

12．某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．實驗如下：
①向濃H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現紅色
結合上述實驗，下列說法正確的是（　　）

• A． ①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
• B． ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致
• C． ③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
• D． 取②中上層油狀液體測其核磁共振氫譜，共有3組峰

Answer 1

分析 A．制取乙酸乙酯的原料易揮發，濃硫酸易氧化原料，乙酸乙酯（沸點77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯的制備；
B．乙酸乙酯不溶于Na₂CO₃溶液；
C．③中下層紅色溶液褪色，是碳酸鈉反應掉揮發出來的乙酸；
D．取②中上層油狀液體為乙酸乙酯，分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰．

解答 解：A．①中加熱利于加快酯化反應速率，但溫度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇揮發更快，不利于提高轉化率，乙酸乙酯（沸點77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液能中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油狀液體層變薄，不是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，停止加熱，振蕩試管，飽和碳酸鈉溶液能中和揮發出來的乙酸，紅色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C錯誤；
D．取②中上層油狀液體為乙酸乙酯，結構簡式為：CH₃COOCH₂CH₃，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：2：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．