Question

研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比．若以1L1.5mol?L^-1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：二氧化碳與氫氧化鈉的反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，根據方程式計算，然后根據碳原子守恒和鈉原子守恒來求解；

解答： 解：二氧化碳與氫氧化鈉的反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，已知n（NaOH）=1.5mol，n（CO₂）=1mol，
設反應生成的Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，則根據碳原子守恒和鈉原子守恒得：2x+y=1.5，x+y=1，解得x=0.5 y=0.5，
溶液中Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
所以溶液中各離子濃度從大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查相關物質的量，通過計算來確定產物，最后根據產物的組成，綜合考慮電離和水解，比較難．