對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是：①增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③增大O2濃度；④使用催化劑 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
巧學(xué)巧練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 
4C(g)
△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K
與K、K二者的關(guān)系為
。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0
的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 0(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H
(g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K
與K、K二者的關(guān)系為 。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0
的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 0(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)
容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 
4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K
與K、K二者的關(guān)系為 。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0
的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 0(填“>”或“<”)。
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