Question

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ）

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.無法計算

 

Answer 1

B

【解析】由質量守恒知，m（沉淀）=m（合金）+m（OH-），由電荷守恒和得失電子守恒知，n（OH-）=3n（NO），則m（沉淀）=11.9 g+3××17 g/mol =27.2 g,故選B項。

守恒法在金屬的有關計算中的應用

（1）金屬失電子的物質的量等于酸得電子的物質的量；

（2）金屬失電子的物質的量等于生成金屬陽離子所帶正電荷的物質的量；

（3）生成金屬陽離子所帶正電荷的物質的量等于金屬陽離子所結合OH-的物質的量。